19．在常溫常壓下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是（　　）
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
C．熵減反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

分析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)：△H-T•△S＜0，據(jù)此解答．

解答 解：反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸熱的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，
故選：D．

點評 本題考查了反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，解題時注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T•△S＜0時，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（　�。�
A．鈉和硫的熔化B．食鹽和石蠟的熔化
C．碘和干冰的升華D．二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某難溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實驗小組通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體放出，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）固體C的一種氧化物與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）由上述實驗可以得出結(jié)論：混合物粉末中一定含有碳和Al（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是Fe2O3或Fe3O4．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進(jìn)行一步實驗，該實驗方法為取少量酸性KMnO4溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫色溶液退色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不退色，則說明原混合物中含有Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點和沸點越高
C．分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的（　�。�
A．HCl  KClB．CO2  SiO2C．NH4Cl  CCl4D．NaOH  Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下表中如圖1的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請在右邊方框如圖3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）．
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號表示）．甲、乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為H2SO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)．
（5）請寫出20號元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．油脂沒有固體的熔點，因為油脂是混合物
B．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂可以在酸性或堿性條件下水解
D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表為長式周期表的一部分，完成各題：

（1）寫出周期表中④與⑤元素的穩(wěn)定的氧化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）請設(shè)計簡單的實驗證明①的非金屬性比②的非金屬性強弱：（注明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）把Cl2通入NaBr溶液中可置換出Br2，溶液出現(xiàn)橙紅色，則氯的非金屬性比溴強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液，則E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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