按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應(yīng)式___________________________________________________；

陰極反應(yīng)式____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應(yīng)式____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_______________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應(yīng)式_____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________；

總反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________________。

(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________。

(5)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(6)用Al作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽極反應(yīng)式________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式___________________________________________________。

(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；

(9)用惰性電極電解熔融MgCl2

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式____________________________________________________。


答案　(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

4Ag＋＋4e－===4Ag

4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋

(2)2Cl－－2e－===Cl2↑

2H＋＋2e－===H2↑

Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

(3)Fe－2e－===Fe2＋

2H＋＋2e－===H2↑

Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

(4)Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

2H＋＋2e－===H2↑

Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

(5)Cu－2e－===Cu2＋

2H＋＋2e－===H2↑

Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

(6)2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或6H＋＋6e－===3H2↑

2Al＋2H2O＋2OH－2AlO＋3H2↑

(7)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋

6H＋＋6e－===3H2↑

2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

(8)2Al＋6HCO－6e－===2Al(OH)3↓＋6CO2↑

6H＋＋6e－===3H2↑

(9)2Cl－－2e－===Cl2↑

Mg2＋＋2e－===Mg

Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則(　　)

A．被氧化的砒霜為1.98 mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是(　　)

A．兩個鍵之間的夾角為120°

B．B—F鍵為非極性共價鍵

C．3個B—F鍵的鍵能相同

D．3個B—F鍵的鍵長相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)________________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。

【實驗Ⅰ】　確定硫的質(zhì)量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL 該溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【實驗Ⅱ】　確定鐵的質(zhì)量：

將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問題：

(1)判斷滴定終點的方法是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)試管C中品紅溶液的作用是_____________________________________________。

有同學(xué)提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是________(選填“同意”或“不同意”)，理由是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

【問題探究】　滴定過程中，細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究速率加快的原因，該同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

(4)分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率加快的一種可能原因是___________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質(zhì)量最大為(　　)

A．27 mg  B．54 mg  C．106 mg  D．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機物)。

①導(dǎo)線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝________。(η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．－488.3 kJ·mol－1  B．＋488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．＋191 kJ·mol－1

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