18．可逆反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)．由于改變一個條件，達到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是（　　）
①I2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

分析 平衡一定向正反應方向移動，可增大反應物的濃度、減小生成物的濃度等，據(jù)此分析．

解答 解：①I2（g）的濃度減小，平衡向逆反應方向移動，故①錯誤；
②混合氣體的顏色變淺，可能是增大體積，平衡不移動，故②錯誤；
③I2（g）的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，故③正確；
④HI（g）的百分含量增大，可能是增大了HI的濃度，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；
⑤正反應速率增大，平衡可能不移動，如加催化劑，速率增大，平衡不移動，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握從平衡移動的角度判斷反應的方向，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質．實驗室提純流程如圖：

（1）操作b的名稱為蒸發(fā)結晶，其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出．
（2）進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產生，則BaCl2過量（寫出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應的化學方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正反應在不斷進行，速率在逐漸減小
B．t2時，反應到達限度，在此條件下N2的轉化率達到最大
C．t2-t3，反應不再發(fā)生，各物質的物質的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成HBr了氣體．
（2）該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進水口應是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應的Br2，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是C（填序號）
苯溴苯
沸點/℃80156
水中溶解度微溶微溶
A．重結晶    B．過濾    C．蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．硫酸錳銨[（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O]是淺粉色晶體，易溶于水，在農業(yè)上用作微量元素肥料．實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：
①在燒杯中加入20.0ml，1mol•L-1硫酸并加入a g草酸微熱，再慢慢分次加入a g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應．
②煮沸溶液并趁熱過濾．
③往熱濾液中加入b g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
④稱得產品質量為 c g．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應的化學方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產品損失，同時便于干燥．
（4）為確定其化學式，現(xiàn)對產品在氮氣中進行熱重分析，已知在371℃下結晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字，取整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從海水中提取部分物質的過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應
C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質
D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0
D．熱化學方程式中反應熱數(shù)值的大小與化學方程式的計量數(shù)成比例

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加 NH3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
D．單位時間內消耗 NO 和 N2 的物質的量比為 1：2 時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
B．常溫下，44 g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，將 1 mol Fe投入過量濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為3NA

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