10．下列說法中，不正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值的大小與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成比例

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量；
B．△H=斷裂化學(xué)鍵的能量和-成鍵的能量和；
C．△H=反應(yīng)物的總焓-生成物的總焓；
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，所以在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A正確；
B．△H=斷裂化學(xué)鍵的能量和-成鍵的能量和，破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．△H=反應(yīng)物的總焓-生成物的總焓，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，則△H＞0，反應(yīng)吸熱，故C正確；
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值的大小與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成比，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、反應(yīng)熱、焓變，把握常見反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意焓變的計(jì)算及常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．經(jīng)過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質(zhì)，但還含有部分可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學(xué)按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa2CO3過量，反之，則沒有過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．由于改變一個條件，達(dá)到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
①I2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應(yīng)速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度/℃800800850
c（ A）起始/mol•L-1121
c（ A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III的小于實(shí)驗(yàn)I的
B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C．實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡，用A表示此段時間的平均反應(yīng)速率v （A）為0.005mol•L-1•min-1
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A是一種相對分子量為28的氣態(tài)烴，其反應(yīng)路線如圖1所示．已知E有果香味

請回答下列問題：
（1）寫出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
A還可與氫氣反應(yīng)生成F，光照條件下，F(xiàn)與氯氣混合，寫出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標(biāo)況下取F的同系物G 11.2L點(diǎn)燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫出G可能存在的結(jié)構(gòu)式及習(xí)慣命名（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2CH3為正丁烷，（CH3）2CHCH3為異丁烷
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧化為C，此過程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取E．
該反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4，C2H6，C4H10（寫分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組對他們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)對NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)．
假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號操作步驟現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
①按如圖組裝儀器，打開K，將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中，振蕩，充分反應(yīng)		試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開膠塞，加入5mL蒸餾水未見紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認(rèn)為是否合理并簡述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步對產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應(yīng)會生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2-
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)2 取實(shí)驗(yàn)1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實(shí)驗(yàn)3 取實(shí)驗(yàn)2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實(shí)驗(yàn)2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實(shí)驗(yàn)2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實(shí)驗(yàn)2 的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2-，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實(shí)驗(yàn)4 中進(jìn)行步驟②的目的是通過和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗(yàn)的干擾．
（4）該小組同學(xué)由以上全部實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
    t℃    700    800    830    1000   1200
    K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC；
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？向逆反應(yīng)方向．（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%（或83%，或5/6）．

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同步練習(xí)冊答案