【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小

D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖知，A電極上C元素化合價由0價變?yōu)?/span>+4價，則A是負極、B是正極，負極反應式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，電解質(zhì)溶液呈酸性，則正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。A．通過以上分析知，A是負極、B是正極，電子從A流向B，故A錯誤；B．電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由負極A移向正極B，故B錯誤；C．B極為正極，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，正極上消耗氫離子，所以溶液pH增大，故C錯誤；D．A電極上失電子發(fā)生氧化反應，則A極的電極反應為：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

A B C D

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)。

（2）A裝置中插有溫度計的玻璃儀器名稱為______。

（3）從碘水中分離出I2選擇裝置______，分離方法的名稱為____、______。

（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是_____。

（5）在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苡眠m量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)，正確的操作順序是____________(填選項字母)。

a．⑤③①⑥②④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（6）粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量，如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量？_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基。

(1)的名稱是____，所含官能團的名稱是____。

(2)的分子式為____。

(3)反應②化學方程式為________，反應③的反應類型是____。

(4)寫出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____

(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線（其他試劑任選）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是（ ）

A．b電極為正極

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C．陽極電極反應式為CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．電解過程中，陰、陽極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

B. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：

D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體，同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO，CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品，實現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。

（1）已知反應過程中能量變化如下表和曲線圖所示：

反應

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

①

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

？

2389

-566

②

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

？

-571.6

③

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反應③ 的ΔH3=_________kJ/mol。

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應中，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______（填字母）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓

C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：

①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進”、“抑制”或“無影響”）作用。

②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。

（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

①圖中判斷反應到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

② 5min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。

③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將_______（填字母）。

A．正反應方向反應 B．逆反應方向反應

C．達到平衡 D．無法判斷

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