【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜 隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變 淺。已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有 IO3﹣

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

【答案】D

【解析】左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)。A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH在交換膜兩側(cè)，不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

0.100

0.076

0.060

0.060

0.050

0.050

N2

0

0.012

0.020

0.020

0.025

0.025

CO2

0

0.012

0.020

0.020

0.011

0.011

（1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：______；

（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①c過(guò)程的反應(yīng)方程式______，e過(guò)程中的化學(xué)方程式為______。

②d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為：______，b過(guò)程證明了氯水的存在______微粒。

a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A暴露在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，D_____________，E_____________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A和水生成E：______________________________________________________；

②B和D生成C：______________________________________________________；

③A在空氣中加熱：___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，20 ℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A. pH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)

B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)

C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)

D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是幾種電化學(xué)裝置，請(qǐng)答下列問(wèn)題。

（1）圖一被保護(hù)的鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的_______極相連，這種方法稱(chēng)之為___________；

（2）圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段時(shí)間后的現(xiàn)象________________。

（3）圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式為_____________________；25℃，若起始時(shí)盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)仍只有一個(gè)電極上產(chǎn)生氣體，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)___________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案