Question

3．氯化硫（S₂Cl₂）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S₂Cl₂．下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，請寫出S₂Cl₂的電子式．
（2）裝置a的作用為干燥Cl₂；裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導管；
（3）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl₂尾氣，防止空氣中的水汽使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂+3S+4HCl．

Answer 1

分析 （1）S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對；
（2）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，進入b中的氣體應該干燥；硫的熔點較低，加熱容易融化，防止熔融的硫堵塞導管．管．d為冷凝管，使生成的S₂Cl₂冷凝成液體；
（3）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S₂Cl₂不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內壓強，防止發(fā)生危險；
（4）F裝置盛放堿石灰，吸收Cl₂尾氣，防止空氣中的水汽加入e中；
（5）只有硫元素化合價發(fā)生變化．

解答 解：（1）S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂電子式為，故答案為：；
（2）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，進入b中的氣體應該干燥．用濃硫酸干燥，a中應放試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；硫的熔點較低，加熱容易融化，裝置c水平放置防止熔融的硫堵塞導管，故答案為：干燥氯氣；防止熔融的硫堵塞導管；
（3）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S₂Cl₂不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內壓強，防止發(fā)生危險．所以實驗操作順序為②③①⑤④（或③②①⑤④）；
故答案為：②③①⑤④（或③②①⑤④）；
（4）F裝置盛放堿石灰，吸收Cl₂尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S₂Cl₂水解，故答案為：堿石灰；吸收Cl₂尾氣，并防止空氣中的水汽使S₂Cl₂水解；
（5）只有硫元素化合價發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質的量之比為1：3，化學方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

點評 本題考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，閱讀題目獲取信息的能力等，關鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，難度中等．