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13．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（　�。�
A．175B．47C．118D．57

分析 原子的質量數=質子數+中子數，據此計算出該原子的中子數，然后計算出該元素原子核內的中子數和核外電子數之差．

解答 解：質子數為118、質量數為293的超重元素的中子數=質量數-質子數=293-118=175，
該原子的核外電子數=質子數=118，則該元素原子核內的中子數和核外電子數之差=175-118=57，
故選D．

點評 本題考查了原子構成，題目難度不大，明確質量數與質子數、中子數之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式．
（2）裝置a的作用為干燥Cl2；裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導管；
（3）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極
（填“正極”或“負極”）；
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象有銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產生，溶液藍色變淺，電解的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）實驗中還需測定的數據是②（填寫序號）
①B極的質量增重m g       ②A極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是AD（填字母）
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，取出電極直接烘干稱重
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計算式表示）
（6）如果用堿性（KOH為電解質）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應生成的BaSO4沉淀時也有能量變化（或放熱）；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數據．
 實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2•t1）℃
 鹽酸 NaOH溶液 平均值
 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7
 2 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
 3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.06kJ/mol（保留小數點后一位）．
（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）配平下列氧化還原反應方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是還原劑，N元素被還原．
（3）產生0.1molNO，則轉移的電子的物質的量為0.3mol．
（4）在上述生成物中，寫出其中屬于電解質的電離方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩都可以發(fā)生反應
B．1mol由元素A、B組成且含有18 mol e-的化合物只有一種
C．含D元素的鹽溶液只能顯酸性，不可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現象結論
A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
B常溫下將銅片放入濃硫酸中生成刺激性氣味的氣體反應生成了SO2
C室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成沉淀是BaSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有（不含立體異構）（　�。�
A．4種B．6種C．7種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐漸增大，當pH＜4時，漂白速率增大更快，此時起漂白作用的主要是Cl2．下列說法不正確的是（　�。�
A．保存NaClO溶液時加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4時，起漂白作用的Cl2是HClO分解產生的
C．隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素時，不同條件下由不同成分起到漂白作用

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