如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖,下列說法不正確

A.電子由Zn極流向Cu極

B.該裝置的總反應(yīng)

C.一段時(shí)間后,A池帶正電荷,B池帶負(fù)電荷

D.取出鹽橋,電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A.57 B.47 C.61 D.293

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水,遇酸易分解。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3·5H2O的制備

I 實(shí)驗(yàn)原理:Na2SO3(aq)+S(s)△ Na2S2O3(aq)

II 實(shí)驗(yàn)裝置:如圖1所示,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示:

III 實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)檢查裝置氣密性,按圖1所示加入試劑,其中裝置B和D中加的是 ,裝置C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕,否則會(huì)影響 。

(2)打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱,燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。

(3)當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí),打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。

(4)將C中的混合液過濾,將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干,可得粗產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。

IV 產(chǎn)品檢測(cè):

(5)粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論: 。

供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【實(shí)驗(yàn)二】自來水中余氯的測(cè)定

含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測(cè)定自來水中余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5g碘化鉀,加10ml稀硫酸,準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml(打開自來水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動(dòng),見水樣呈淡黃色,加1ml淀粉溶液變藍(lán),則說明水樣中有余氯。再以C mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液,記下硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

(6)若該自來水是以漂白粉消毒,能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為 。

(7)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為____ mg·L-1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)),則下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,MA的水溶液的pH=a,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-a mol·L-1

B.在K點(diǎn),水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)

C.在N點(diǎn),水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-)

D.在K點(diǎn),若此時(shí)溶液的pH=10,則c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三4月第一次綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路,其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻,在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃,發(fā)生如下反應(yīng):

(1)斷開N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵要 熱量(填“吸收”或“放出”)

(2)分析反應(yīng)②對(duì)①、③平衡移動(dòng)的影響 。

(3)Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(4)用蒸餾法測(cè)定產(chǎn)品中AlN的含量,裝置如下(加熱及夾持裝置略):

①AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式是 。

②錐形瓶?jī)?nèi)吸收NH3的離子方程式是 。

③檢驗(yàn)NH3是否完全蒸出的方法是:另取少量蒸餾出的溶液, (將檢驗(yàn)過程補(bǔ)充完整)。

④NH3完全吸收后,向錐形瓶中加入指示劑,用濃度為c((N aOH)mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的H2SO4,終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。下面有關(guān)計(jì)算正確的是 。

A.樣品中AlN的質(zhì)量:

B.AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

C.錐形瓶吸收NH3的物質(zhì)的量:

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量鎂鋁合金和鹽酸反應(yīng)生成氣體體積的方法來測(cè)定合金的成分,他們?nèi)?0.2 g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集得11.2 L氫氣(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況),試求:

(1)反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量

(2)10.2 g合金中鎂的質(zhì)量。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,B元素和A元素的原子次外層都有8個(gè)電子,BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則BA2是

A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高二下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng),實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br -,然后Br+ 首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合,第二步才是Br -與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是

A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省高一4月月考文化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序,不正確的是

A.原子半徑:Na<Mg<Al B.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI

C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 D.熔點(diǎn):SiO2>NaCl>CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案