20．下列有關(guān)物質(zhì)用途及其原理都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途原理
A高純硅常作太陽能電池材料硅是電的良導(dǎo)體
B草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用能提高肥效銨鹽與K2CO3在水中發(fā)生雙水解，有利于NH3逸出
C漂粉精能漂白有色衣物等4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑具有強氧化性，氧化色素
D可燃冰是一種具有潛力的清潔能源CH4完全燃燒，不產(chǎn)生煙塵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池和計算機芯片；
B．草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解；
C．漂粉精的有效成分為Ca（ClO）2，水解產(chǎn)生具有漂白性的HClO；
D．可燃冰是一種具有潛力的清潔能源，可燃冰是固態(tài)甲烷，具有高熱值的特點．

解答 解：A．Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池和計算機芯片，不是電的良導(dǎo)體，故A錯誤；
B．草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解，混合使用降低肥效，故B錯誤；
C．漂粉精的有效成分為Ca（ClO）2，水解產(chǎn)生具有漂白性的HClO，這是主要原因，不是Fe（NO3）3導(dǎo)致的，故C錯誤；
D．可燃冰是一種具有潛力的清潔能源，可燃冰是固態(tài)甲烷，甲烷燃燒產(chǎn)生CO2和水，不產(chǎn)生煙塵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識，是化學(xué)與生活相聯(lián)系的部分，需加強這方面知識的積累和記憶，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.4molSO2和0.2molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$2SO3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.4molSO3
B．當v正（O2）=v逆（SO2）=0時一定達化學(xué)平衡
C．升高溫度反應(yīng)速率減小
D．縮小體積增大壓強反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．Fenton試劑常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水．通常是在含有亞鐵離子的酸性溶 液中投加過氧化氫，在Fe2+催化劑作用下，H2O2能產(chǎn)生活潑的羥基自由基，從而引發(fā)和傳播自由基鏈反應(yīng)，加快有機物和還原性物質(zhì)的氧化．
（1）請寫出羥基自由基的電子式
（2）羥基自由基的氧化能力僅次于氟，可以與大多數(shù)有機污染物發(fā)生快速的鏈式反應(yīng)，無選擇性地把有害物質(zhì)氧化成CO2、H2O，請寫出羥基自由基與廢水中苯酚反應(yīng)的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
（3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定溫度下該反應(yīng)達到平衡時c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=170L/mol．有同學(xué)利用該反應(yīng)來檢驗Fenton試劑中是否產(chǎn)生Fe3+，你認為該辦法是否可行，請說明理由不可行，羥基自由基會氧化SCN-．
（4）現(xiàn)運用Fenton試劑降解有機污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K （其余實驗條件 見下表）設(shè)計如下對比實驗．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
I為以下實驗作參照29836.00.30
II探究溫度對降解速率的影響①②③④
III⑤298106.00.30
請將表中相應(yīng)序號處內(nèi)容補充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小對反應(yīng)速率的影響．
（5）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．

a請根據(jù)上圖實驗I曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s時p-CP的降解率為80%；
b．實驗I、II表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗III得出的結(jié)論是：pH=10時，反應(yīng)基本停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.21mol
C．氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-
D．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數(shù)將變大（“變大”、“減小”、“不變”）．
（3）脫硫．
某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
（4）SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖3所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)時：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2   ⑤KI溶液+AgNO3溶液    ⑥⑦Na2CO3+C6H5COOH   ⑧AlCl3+KOH      ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA個
B．4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
D．64 g SO2與過量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．第9列元素中沒有非金屬元素
B．只有第2列元素原子最外層有2個電子
C．第16列元素均為非金屬元素
D．在整個18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式相同的有機物一定是同種物質(zhì)
B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化

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同步練習(xí)冊答案