16．將0.4molSO2和0.2molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$2SO3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.4molSO3
B．當v正（O2）=v逆（SO2）=0時一定達化學(xué)平衡
C．升高溫度反應(yīng)速率減小
D．縮小體積增大壓強反應(yīng)速率增大

分析 A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于0.4mol；
B．達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率不等于0；
C．升高溫度后反應(yīng)速率一定增大；
D．縮小體積增大壓強，反應(yīng)速率會增大．

解答 解：A．將0.4molSO2和0.2molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$2SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氧氣不可能完全反應(yīng)，所以生成三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于0.4mol，故A錯誤；
B．當v正（O2）=v逆（SO2）時一定達化學(xué)平衡，但是反應(yīng)速率不等于0，故B錯誤；
C．溫度升高，反應(yīng)速率會增大，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中有氣體參與，則縮小體積增大壓強，反應(yīng)速率會增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握可逆反應(yīng)特點及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法．在一定溫度下取0.2mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重35.2g．將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色．
（1）通過計算求出烴A的分子式；
（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣
B乙炔（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D苯（甲苯）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知有如下反應(yīng)：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
B．反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．根據(jù)上述三個反應(yīng)可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D．常溫下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料
B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判斷某些文物的生產(chǎn)年代
C．等質(zhì)量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子數(shù)前者多
D．通過化學(xué)反應(yīng)無法將${\;}_{1}^{2}$H轉(zhuǎn)化為${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為
（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達100%的是bd（填序號）．
a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
 b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH
c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3OH+H2O
d．$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如圖1和 2

圖1中能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HCOOH+O2
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示．
③圖中第10min（填數(shù)字）反應(yīng)達到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是隨著反應(yīng)的進行CO的濃度不斷變小（或容器內(nèi)氣體的壓強不斷減�。�；達到平衡時氫氣的濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)用途及其原理都正確的是（　　）
選項物質(zhì)用途原理
A高純硅常作太陽能電池材料硅是電的良導(dǎo)體
B草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用能提高肥效銨鹽與K2CO3在水中發(fā)生雙水解，有利于NH3逸出
C漂粉精能漂白有色衣物等4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑具有強氧化性，氧化色素
D可燃冰是一種具有潛力的清潔能源CH4完全燃燒，不產(chǎn)生煙塵
A．AB．BC．CD．D

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