【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

【答案】C

【解析】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B．圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol可知，2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452kJ/mol，故C正確；

D．已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol、②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律②×2+①到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) △H=-1018kJ/mol，即：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)消耗1molCO，轉(zhuǎn)移了2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×l023，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為高效凈水劑，紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中完全、快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①裝置B中所用試劑為____。

②C中得到紫色固體和溶液，C中發(fā)生的主要反應(yīng)為________(用化學(xué)方程式表示)。

(2) 探究K2FeO4的性質(zhì)

①將K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明酸性條件下與氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，請(qǐng)說(shuō)明理由：____。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。該方案并不完善，因?yàn)槿芤鹤兗t的原因可能是____，___(用離子方程式表示)，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2：將裝置C中混合物過(guò)濾，___。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸、KOH溶液、淀粉碘化鉀試紙]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.65kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答：

(1)A元素單質(zhì)的電子式為________；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)>3550 ℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________________；基態(tài)D原子共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)A與C形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是__________，該分子與D2＋、H2O以2∶1∶2的配比結(jié)合形成的配離子是_______（填化學(xué)式），此配離子中的兩種配體的不同之處為_____________（填標(biāo)號(hào)）。

①中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)　 ②中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)　

③中心原子的化學(xué)鍵類型 ④VSEPR模型

(3)1 mol BC－中含有的π鍵數(shù)目為________；寫(xiě)出與BC－互為等電子體的分子和離子各一種________、_________（填化學(xué)式）。

(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高，其原因是___________________________。

(5)D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D＋和C3－半徑分別為a pm、b pm，D＋和C3－都是緊密接觸的剛性小球，則C3－的配位數(shù)為________，晶體的密度為_____ g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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