Question

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列說法正確的是（　�。�

• A、a＜7時(shí)，水的電離受到抑制
• B、a＞7時(shí)，水的電離被促進(jìn)了
• C、a＜7時(shí)，溶液的pH一定為a
• D、a＞7時(shí)，溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol?L^-1進(jìn)行比較，如果水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol?L^-1，則該物質(zhì)是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質(zhì)可能是酸或堿，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）和純水中c（H⁺）相對(duì)大小判斷是促進(jìn)水電離還是抑制水電離，
A．當(dāng)a＜7時(shí)，水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol?L^-1，該物質(zhì)促進(jìn)水電離，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)a＞7時(shí)，由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，水的電離被抑制，該物質(zhì)可能是酸或堿，故B錯(cuò)誤；
C．如果a＜7，則促進(jìn)水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故C正確；
D．如果a＞7，則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的PH值為a或14-a，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水電離出的氫離子濃度與溶液酸堿性的關(guān)系，題目難度中等，明確促進(jìn)或抑制水電離的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，通過本題可以培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力．