在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是
 
；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)V=n Vm=
N
NA
Vm判斷，先根據(jù)原子數(shù)計算分子數(shù)，再根據(jù)V=n Vm=
N
NA
Vm判斷體積比；
解答： 解：V=n Vm=
N
NA
Vm，同溫同壓下，Vm相同，NA是常數(shù)，所以體積之比等于分子數(shù)之比，故為1：1；
一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個二氧化硫分子中含有3個原子，若它們所含的原子總數(shù)相等時，分子數(shù)之比為3：2，再根據(jù)V=n Vm=
N
NA
Vm得，其體積比為3：2．
故答案為：1﹕1；3﹕2．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律和物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的靈活運(yùn)用及基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銨水解NH
 
+
4
+2H2O?NH3?H2O+H3O+
B、往氨水中滴加氯化鋁Al3++4OH-=AlO
 
-
2
+2H2O
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸氫銨與足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)HCO
 
-
3
+NH
 
+
4
+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“人造空氣”（氧氣與氦氣的混和氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員用．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是 2.4g．其中氦氣與氧氣的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.15 mol?L-1
B、0.225 mol?L-1
C、0.35 mol?L-1
D、0.45 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度小于B，下列說法錯誤的是（　�。�
A、A的體積比B大
B、A的摩爾質(zhì)量比B大
C、A的分子數(shù)比B多
D、A的物質(zhì)的量比B大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說法正確的是（　　）
A、a＜7時，水的電離受到抑制
B、a＞7時，水的電離被促進(jìn)了
C、a＜7時，溶液的pH一定為a
D、a＞7時，溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、溶液中含有1 mol Na2SO4
B、1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C、1 mol Na2SO4溶于1 L水
D、從1 L該溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的濃度為0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L
B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C、從1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L
D、0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，46gNO2的原子數(shù)為3NA
C、電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成2NA個O2
D、1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案