7．下列說法錯誤的是（　　）
A．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小

分析 A．綠色化學的核心是從源頭上減少污染物的使用；
B．氧化鋁的熔點高；
C．地溝油的成分為油脂；
D．膠體和溶液的分散質的直徑大小不同．

解答 解：A．綠色化學的核心是從源頭上減少污染物的使用，不能污染后再治理，故A錯誤；
B．氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料，故B正確；
C．地溝油主要成分為油脂，經(jīng)處理后可用作燃料油，故C正確；
D．膠體和溶液均為混合物，為不同分散系，其本質區(qū)別是分散質粒度大小不同，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的關系，注意膠體的特有性質和本質特征，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則下表中X為（　　）
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197X499434
A．410B．335C．360D．188

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化化學鍵未被破壞的是（　�。�
A．Cl2溶于水B．NaCl固體熔化C．H2與Cl2反應D．干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志．
I．將8.96L （標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為3：1．
II．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結構簡式：CH2ClCH2Cl．
（2）①、④的反應類型分別為加成反應、酯化（取代）反應．
（3）寫出反應②和④的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的有幾個（　�。�
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A．2 個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．植物油能使溴水褪色
B．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應
C．油脂的氫化又稱為油脂的硬化
D．植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質中的雜質（括號內的物質），所使用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�
選項物質使用的試劑主要操作
A乙醇（水）氧化鈣蒸餾
B乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液分液
C苯（苯酚）濃溴水過濾
D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2固體中所含離子數(shù)為0.4NA
B．12g金剛石中含有的C-C鍵個數(shù)為1.5NA
C．124 g P4含有的P-P鍵個數(shù)為6NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．以CO2和H2為原料生產甲醇時，同時發(fā)生下列兩個反應，反應的熱化學方程式如下：
I．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
（1）上述兩個反應中，在熱力學上趨勢較大的是I（填反應代號）．
（2）圖1中表示反應II平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為b（填曲線標記字母），其判斷依據(jù)是反應II為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大．

（3）CO和H2反應也可生成氣態(tài)甲醇．相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
①則x=413．
②CO和H2生成甲醇的反應，體系總壓強為P MPa恒定，在溫度T時，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到達平衡時，CO的轉化率為50%，則平衡常數(shù)Kp=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（4）某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2．在相同壓強下，發(fā)生I、II兩個反應，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比．
①有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有D．
A．使用催化劑Cat.1          B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化劑Cat.2          D．投料比不變，增加反應物的濃度
②在圖2中分別畫出反應I在無催化劑、有 Cat.1、有Cat.2 三種情況下能量與反應過程變化關系的曲線圖．

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