17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后固體完全溶解,則下列判斷正確的是(  )
A.溶液中一定含Cu2+和Fe2+B.溶液中一定含Cu2+和Fe3+
C.溶液中一定含 Fe3+和Fe2+D.溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+

分析 根據(jù)離子氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,鐵首先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,且無(wú)固體存在,說(shuō)明溶液的銅離子沒(méi)參加反應(yīng),所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+

解答 解:因氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵首先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,且無(wú)固體存在,說(shuō)明溶液的銅離子沒(méi)參加反應(yīng),所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+,不一定含有Fe3+
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe與Fe3+、Cu2+的反應(yīng),能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵,根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序,從而確定溶液的成分.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA
B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C.在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D.6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某二元弱酸(H2A)溶液按下式發(fā)生一級(jí)電離和二級(jí)電離:H2AHA-+H+HA-A2-+H+下列溶液中C(A2-)最大的是( 。
A.0.01 mol•L-1的H2A溶液
B.0.01 mol•L-1NaHA溶液
C.0.02 mol•L-1HCl溶液與0.04 mol•L-1NaHA溶液等體積混合
D.0.02mol•L-1 NaOH溶液0.02 mol•L-1 NaHA溶液等體積混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.常溫下,一定量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電性如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.pH值:b>a>c
B.與鋅反應(yīng)起始速率:a=b=c
C.水電離的c(H+) c>a>b
D.加入足量的NaHCO3固體,產(chǎn)生氣體體積:a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的分析試劑,常用于醫(yī)療和照相業(yè).工業(yè)上通常用水合肼(N2H4•H2O)還原法制取碘化鈉,工藝流程如下:]

(1)合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-,寫出合成過(guò)程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O.
(2)工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O.
(3)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量還原液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含IO3-.實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液.
(4)測(cè)定產(chǎn)品中NI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.稱4.000g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中;
c.用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)記錄消耗AgNO3溶液的體積;
d.重復(fù)b、c操作2~3次,記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
①滴定過(guò)程中,AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中;步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差.
②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差),其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,錯(cuò)誤的是( 。
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
B.粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu
C.用Pt電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
D.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.有一種新合成的烴稱為立方烷,它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是( 。
 
A.它的分子式是C8H8B.與苯乙烯     互為同分異構(gòu)體
C.它不能發(fā)生加成反應(yīng)D.它的二氯取代物共有4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.某烴與2倍的氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷,按系統(tǒng)命名法,該烴的名稱是3,3-二甲基-1-丁炔.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):
H3BO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq).已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)K=5.7×10-10.則此溫度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的濃度=2.0×10-5mol•L-1.(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(2)常溫下,0.1mol•L-1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-X,則x=4.8.

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