7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA
B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C.在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D.6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

分析 A、乙醇溶液中,除了乙醇,水也含氫原子;
B、NO和氧氣混合后反應(yīng)生成NO2,而NO2中存在平衡:2NO2?N2O4;
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣;
D、石英即二氧化硅,求出二氧化硅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4moSi-O鍵來(lái)分析.

解答 解:A、乙醇溶液中,除了乙醇,水也含氫原子,故溶液中的氫原子的個(gè)數(shù)大于0.6NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下22.4LNO即1molNO和11.2L氧氣即0.5mol氧氣混合后反應(yīng)生成1molNO2,但NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,會(huì)使分子個(gè)數(shù)減少,即最后達(dá)平衡后氣體的物質(zhì)的量小于1mol,則體積小于22.4L,故B錯(cuò)誤;
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣,即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子7NA個(gè),故C正確;
D、石英即二氧化硅,6g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol二氧化硅中含4moSi-O鍵,故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17.向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液,若產(chǎn)生3.9g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( 。
A.30mLB.55mLC.65mLD.175mL

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18.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4-、NH4+中的幾種離子,請(qǐng)回答:
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2+、MnO4-(填離子符號(hào)).
(2)取少最試液加入過(guò)量稀鹽酸有白色沉淀生成,過(guò)濾;然后取濾液加入過(guò)量的稀NaOH溶液加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則產(chǎn)生該氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
(3)原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A.Cl-          B.OH-      C.CO32-      D.NO3-

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15.下列關(guān)于鐵、銅元素的描述中,正確的是(  )
A.兩元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
B.兩者均能被潮濕空氣腐蝕
C.氧化性:Cu2+>Fe3+>Fe2+
D.鐵絲和銅絲在氯氣里燃燒均生成二價(jià)氯化物

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2.下列離子方程式不正確的是( 。
A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( 。
A.輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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19.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中D是最常見(jiàn)的溶劑.

(1)根據(jù)上圖推斷,C是CO2,D是H2O,E是Ca(OH)2(填寫(xiě)化學(xué)式).
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2,反應(yīng)④的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(3)反應(yīng)④屬于復(fù)分解反應(yīng),上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中不涉及置換反應(yīng)(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.配平方程式,:
□KMnO4+□HCl-□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
上式反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4,還原產(chǎn)物是MnCl2被氧化的元素是Cl,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2.

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17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后固體完全溶解,則下列判斷正確的是( 。
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