7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

分析 A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氫原子；
B、NO和氧氣混合后反應(yīng)生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣；
D、石英即二氧化硅，求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4moSi-O鍵來分析．

解答 解：A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氫原子，故溶液中的氫原子的個(gè)數(shù)大于0.6NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下22.4LNO即1molNO和11.2L氧氣即0.5mol氧氣混合后反應(yīng)生成1molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，會(huì)使分子個(gè)數(shù)減少，即最后達(dá)平衡后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子7NA個(gè)，故C正確；
D、石英即二氧化硅，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化硅中含4moSi-O鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17．向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生3.9g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）
A．30mLB．55mLC．65mLD．175mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4-、NH4+中的幾種離子，請(qǐng)回答：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2+、MnO4-（填離子符號(hào)）．
（2）取少最試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加入過量的稀NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)生該氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A．Cl-          B．OH-      C．CO32-      D．NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鐵、銅元素的描述中，正確的是（　　）
A．兩元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
B．兩者均能被潮濕空氣腐蝕
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
D．鐵絲和銅絲在氯氣里燃燒均生成二價(jià)氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D是最常見的溶劑．

（1）根據(jù)上圖推斷，C是CO2，D是H2O，E是Ca（OH）2（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2，反應(yīng)④的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）反應(yīng)④屬于復(fù)分解反應(yīng)，上述轉(zhuǎn)化過程中不涉及置換反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．配平方程式，：
□KMnO4+□HCl-□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
上式反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，還原產(chǎn)物是MnCl2被氧化的元素是Cl，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．

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17．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+
C．溶液中一定含 Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+

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