【題目】在室溫下,向溶液中滴加的稀硫酸,溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的,溶液中水增大,在此轉(zhuǎn)化過程中,各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示.下列說法正確的是

A.向以上反應(yīng)加入一定量的溶液,對(duì)平衡幾乎沒有影響

B.升高溫度,混合溶液的顏色逐漸加深

C.該反應(yīng)的離子方程式為:

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

【答案】C

【解析】

A.在酸性條件下轉(zhuǎn)化為,存在平衡,反應(yīng)加入一定量的溶液,會(huì)消耗氫離子,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.溶液中滴加稀硫酸,溶液中水Kw增大,說明反應(yīng)釋放熱量,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),混合溶液的顏色逐漸變淺,故B錯(cuò)誤;

C.溶液中滴加稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:,故C正確;

D、在酸性條件下轉(zhuǎn)化為,其反應(yīng)的方程式為:;化學(xué)平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤.

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是

A.俗名純堿,其水溶液顯弱堿性

B.該溶液中、、可以大量共存

C.加水稀釋該溶液,溶液中增大

D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L1B.0.017mol·L1

C.0.05mol·L1D.0.50mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n (CO2) =0.050 mol,則05 min時(shí)間內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×102 mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b0.060

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C為1.6mol。則下列分析正確的是(

A. 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則Vc=0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后nc<1.6mol

C. 若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的轉(zhuǎn)化率變大

D. 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,放出熱量將增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,則計(jì)量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的AB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:

B.若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.足量,改變起始充入的濃度,達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變

D.經(jīng)2min后,濃度下降了則反應(yīng)速度為

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