1．向含amol NH4Fe（SO4）2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2是復(fù)鹽，一種特殊的混合物
B．b≤0.5a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．當(dāng)0.5a＜b≤2a時(shí)可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
D．當(dāng)2a＜b≤3a時(shí)可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

分析 復(fù)鹽為由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，銨根離子、三價(jià)鐵離子、氫離子都能與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)椋簹潆x子、三價(jià)鐵離子、氨根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，b=0.5a，反應(yīng)離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，b=2a，反應(yīng)離子方程式：H++Fe3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+H2O，b=3a，反應(yīng)離子方程式：2NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+2NH3•H2O，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．NH4Fe（SO4）2是復(fù)鹽，是一種化合物，只含有一種物質(zhì)屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．b≤0.5a時(shí)，氫氧根離子少量，只與氫離子反應(yīng)，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．b=2a時(shí)發(fā)生反應(yīng)，H++Fe3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．b=3a時(shí)發(fā)生反應(yīng)，2NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+2NH3•H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確實(shí)際參加反應(yīng)的離子，明確離子反應(yīng)先后順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)和成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，n（H2）=3mol，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH3）=0.24mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)．
[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短．
（1）對[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：
假設(shè)ⅠSO42-對鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用．假設(shè)ⅡCl-對鋁與H+的反應(yīng)有促進(jìn)作用．
并請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè)①成立．驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)②成立．
[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢如圖1所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
I．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．

（1）該反應(yīng)的速率--時(shí)間圖象如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率--時(shí)間圖象如圖乙所示．下列說法正確的是BC（填序號）．
A．a(chǎn)1＞a2         
B．b1＜b2          
C．t1＞t2
D．圖甲中陰影部分面積更大         
E．圖乙中陰影部分面積更大
（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面說法中，與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
①明礬和AlCl3可作凈水劑         
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③④⑥D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
（3）寫出淡黃色固態(tài)化合物的電子式
（4）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（5）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（6）C的最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式：NaOH；D的最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式：H2SO4；C和D的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（7）A、B兩元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：H2O＞CH4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（已知NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32 g臭氧所含原子數(shù)為NA
C．1molFe與1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�  
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．X、W都可以和氫元素形成有三個(gè)共價(jià)鍵的微粒
D．Y、W最低負(fù)價(jià)陰離子的還原性Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．在鐵催化作用下，苯與溴水能發(fā)生取代反應(yīng)
B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化
C．有機(jī)物的一氯代物有5種
D．乙酸乙酯、油脂分別與熱NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

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同步練習(xí)冊答案