Question

13．下列說法正確的是（已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L H₂O所含的水分子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，32 g臭氧所含原子數(shù)為N_A
• C． 1molFe與1molCl₂完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)3N_A
• D． 標準狀況下，2N_A個二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．臭氧是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)N=$\frac{m}{M}$N_A計算解答；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯氣少量依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計算解答．

解答 解：A．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．常溫常壓下，32 g臭氧所含原子數(shù)為$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，故B錯誤；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1molFe與1molCl₂完全反應鐵剩余，氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，2N_A個二氧化碳分子所占的體積為$\frac{2N{\;}_{A}}{N{\;}_{A}}$×=22.4L/mol=44.8 L，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的計算方法，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式，熟悉氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．