18．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

分析 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，一段時間后，要使電解后溶液恢復原狀，應該遵循“析出什么加入什么”原則，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解氯化銅溶液時，陰極上析出Cu、陽極上析出氯氣，所以相當于析出CuCl2，所以要使溶液恢復原狀應該加入CuCl2，但CuCl2溶液中含有CuCl2和水，所以不符合題干，故A錯誤；
B．電解硝酸銀溶液時，陰極上析出Ag，陽極上析出O2，所以相當于析出Ag2O，所以加入Ag2O即可使溶液恢復原狀，故B正確；
C．電解氯化鈉溶液時，陰極上析出氫氣、陽極上析出氧氣，所以相當于析出HCl，通入適量HCl即可使溶液恢復原狀，如果加入鹽酸溶液，不僅含有HCl還含有水，不符合題意，故C錯誤；
D．電解硫酸銅溶液時，陽極析出氧氣、陰極析出Cu，所以相當于析出CuO，要使溶液恢復原狀加入適量CuO即可，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據(jù)“析出什么加入什么”原則分析解答加快，注意HCl和HCl溶液不同，易錯選項是C，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②使用催化劑；    ③升溫；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；
（3）該反應的△H大于0，判斷其理由是升溫，A的濃度減少，平衡向正反應方向移動；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：vB=0.011mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　�。�
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放電后該電極質(zhì)量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3•H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3•H2O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為（NH4）2SO4．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質(zhì)D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DNaOH，GFeCl3寫出下列物質(zhì)的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反應④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反應⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A．含NaOH 0.2molB．濃度2mol/L
C．含NaOH 4gD．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應速率，并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號　　　　　　　 起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸　NaOH溶液平均值
125.124.925.031.86.8
225.125.125.131.86.7
325.125.125.132.06.9
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g•mol-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol；
②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)4NA；
③該氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2發(fā)生反應，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表．若該反應△H＜0，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T2下，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)為0.33（mol•L-1）-2 （保留兩位有效數(shù)字）
溫度平衡時NH3的
物質(zhì)的量mol
T11.2
T21.0

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