13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質(zhì)D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOH，GFeCl3寫出下列物質(zhì)的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應(yīng)③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反應(yīng)④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反應(yīng)⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

分析 金屬A和水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)D，氣體甲和黃綠色氣體乙反應(yīng)生成氣體丙，
物質(zhì)D和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，H為Fe（OH）3，A和氣體丁反應(yīng)生成C，C和水反應(yīng)生成D和氣體丁，則A應(yīng)該是Na，丁的O2，C是Na2O2、D為NaOH，甲為H2，乙是Cl2，丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和B反應(yīng)，B為Fe，則F為FeCl2，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：金屬A和水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)D，氣體甲和黃綠色氣體乙反應(yīng)生成氣體丙，物質(zhì)D和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，H為Fe（OH）3，A和氣體丁反應(yīng)生成C，C和水反應(yīng)生成D和氣體丁，則A應(yīng)該是Na，丁的O2，C是Na2O2、D為NaOH，甲為H2，乙是Cl2，丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和B反應(yīng)，B為Fe，則F為FeCl2，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，
（1）D、G、H、丙分別為NaOH、FeCl3、氫氧化鐵、氯化氫，
故答案為：NaOH；FeCl3；氫氧化鐵；氯化氫；
（2）①為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
③為Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe 2++H2↑；
④為亞鐵離子和氯氣的反應(yīng)，生成氯化鐵，離子方程式為2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-；
⑧為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe+2H+=Fe 2++H2↑；2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及Fe、Na及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)特殊性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣     b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑                 d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．高溫下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高純度硅
B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是4：1
C．用高純度硅作為光導(dǎo)纖維的主要材料
D．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與水和氧氣有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為+6．
②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（4）電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源正極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫化學(xué)式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶內(nèi)混合溶液中
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.801.000
10.700.80
50.70
90.40
100.400.80
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式X+2Y?2Z
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為50%，0～5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.07mol/（L•min）
（3）計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=80L/mol
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大�。簐正大于v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示：

①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是增大Y的濃度
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是降低溫度?t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是加催化劑，理由是t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大且相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：
難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12
下列敘述不正確的是（　　）
A．由溶度積常數(shù)不能判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
B．將等體積的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBr
D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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