Question

8．如圖蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）
A．NiO₂ B．Fe C．Fe（OH）₂ D．Ni（OH）₂
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）
③放電時(shí)該電池的正極電極反應(yīng)式NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．

Answer 1

分析 蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，放電時(shí)原電池反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，原電池的正極為：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-；據(jù)此分析．

解答 解：①原電池的正極為：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，則NiO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)符合，
故答案為：A；
②該電池放電時(shí)，原電池的正極為：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，溶液中氫氧根離子難度增大，所以正極附近溶液的pH增大；
故答案為：增大；
③原電池的正極為：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-；
故答案為：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷和應(yīng)用，注意根據(jù)電池總反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化判斷，注意電極方程式的書寫方法，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查．