14．下列關(guān)于金屬鋁的敘述正確的是（　�。�
A．能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2B．不能與硫酸銅溶液反應(yīng)
C．在常溫下不能與O2反應(yīng)D．遇冷濃硫酸不發(fā)生

分析 A、金屬鋁既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣；
B、鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅；
C、鋁在常溫下可以和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
D、鋁遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A、金屬鋁既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉同時(shí)放出H2，故A正確；
B、鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，故B錯(cuò)誤；
C、鋁在常溫下可以和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鋁遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，而不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣是金屬鋁性質(zhì)的重要方面，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物廣泛用于日常生活中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備Al（OH）3的實(shí)驗(yàn)方案如下：
方案一：Al→AlCl3→Al（OH）3．
方案二：Al→NaAlO2→Al（OH）3．
其中合理的是方案二，理由是生成同量的氫氧化鋁需要酸和堿的量少．
（2）覆蓋在鋁表面的氧化膜能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬，但在堿性條件下，氧化膜會(huì)受到破壞，原因是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（用離子方程式表示）．
（3）Al2（SO4）3可用作凈水劑．向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，直至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是開始滴入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀，隨著滴入白色沉淀增多，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液不是沉淀部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．全國(guó)低碳日活動(dòng)的主題是：“攜手節(jié)能低碳、共建碧水藍(lán)天”．下列措施與這主題不相符的是（　�。�
ABCD
處理污水焚燒廢棄塑料推廣電動(dòng)汽車風(fēng)力發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol 羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10 NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3 NA
C．7.8 g Na2S、Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，電路中通過NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分類正確的是（　�。�
A．鐵紅屬于鹽類B．明礬屬于堿類
C．SiO2屬于酸性氧化物D．NaHCO3屬于酸類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C．用加熱法除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質(zhì)
D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有機(jī)物沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C4H10B．CH3ClC．CH2Cl2D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．大理石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氨水與硫酸鋁溶液混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯水通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
B．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1
C．每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．氧化性：NaClO3＜Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案