Question

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol 羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10 N_A
• B． 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H₂的分子數(shù)為0.3 N_A
• C． 7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A
• D． 用惰性電極電解飽和食鹽水，電路中通過N_A個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L

Answer 1

分析 A．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素的化合價為+$\frac{8}{3}$，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．過氧化鈉與硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，據(jù)此計算出混合物中含有的陰離子數(shù)目；
D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．羥基為中性原子團(tuán)，1 mol 羥基（-OH）含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素的化合價為+$\frac{8}{3}$，0.2molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{8}{15}$N_A，故B錯誤；
C．7.8g Na₂S、Na₂O₂的固體混合物的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，Na₂O₂的陰離子為過氧根離子，則0.1mol該混合物中含有的陰離子為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A，故C正確；
D．電路中通過N_A個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，陽極生成的是氫氣，根據(jù)電子守恒陽極生成了0.5mol氫氣，由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算0.5mol氫氣的體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．