13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B．已知電離常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．氯氣過(guò)量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1：2；
B．酸性HClO＞HCO3-，二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
C．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
D．二者物質(zhì)的量相等時(shí)恰好反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水．

解答 解：A．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．已知電離常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c（NaHCO3）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-
C．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63?
D．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測(cè)空氣中SO2的原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，并有H2SO4生成
B．電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極b附近溶液的pH升高
C．氣體樣品從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
D．電極a表面發(fā)生的電極反應(yīng)時(shí)為SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是②③④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀   ②CuSO4•5H2O  ③大理石    ④氯化鈉晶體    ⑤鹽酸    ⑥氨氣   ⑦蔗糖   ⑧氯氣   ⑨液態(tài)氯化氫      ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填編號(hào)）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中所有原子都不含孤電子對(duì)的是⑥；
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2，1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；通過(guò)計(jì)算確定A的分子式（寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．他查閱資料得知：三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退F(xiàn)有12.6g三聚氰胺晶體按圖所示實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．

（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C裝置能不能與D裝置互換？不能，（填“能”或“不能”），理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水和二氧化碳，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
①讀數(shù)   ②冷卻至室溫    ③調(diào)平E、F裝置中液面
（4）測(cè)定數(shù)據(jù)如表：
儀器CD
實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g
試驗(yàn)后106.4g69.2g
經(jīng)測(cè)定，收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可知三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為CN2H2．
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6．
③若裝置中沒(méi)有銅網(wǎng)，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是測(cè)定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�
（5）已知氰酸（HCN）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同．根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醚的結(jié)構(gòu)式為：，其核磁共振氫譜中有2個(gè)信號(hào)（參見(jiàn)圖1）．

（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號(hào)）的物質(zhì)是AD．　　　　　　
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．
（3）用核磁共振氫譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來(lái)確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是通過(guò)其核磁共振譜中的峰信號(hào)可以判斷有3個(gè)信號(hào)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，1個(gè)信號(hào)時(shí)分子結(jié)構(gòu)為CH3-O-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)選擇合適的試劑并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
①SiO2（Al2O3）HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；    
②FeCl2 溶液（FeCl3）Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；    
③FeCl3溶液（FeCl2）Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．

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