Question

12．下圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測(cè)空氣中SO₂的原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，并有H₂SO₄生成
• B． 電極b表面O₂發(fā)生還原反應(yīng)，電極b附近溶液的pH升高
• C． 氣體樣品從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO₂在電極a表面得到電子
• D． 電極a表面發(fā)生的電極反應(yīng)時(shí)為SO₂+2H₂O-2e^-=${SO}_{4}^{2-}$+4H⁺

Answer 1

分析 由圖可知總反應(yīng)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，沒(méi)有外接電源，是原電池裝置，電極a是電子流出的一極，則a作負(fù)極，b作正極；二氧化硫通入負(fù)極a，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO₄^2-，電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺；氧氣通入正極b，得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置沒(méi)有外接電源，是原電池裝置，工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，故A正確；
B．電極b上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為49%的硫酸，則電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，氫離子被消耗，pH值升高，故B正確；
C．電極a是電子流出的一極，則a作負(fù)極，二氧化硫通入負(fù)極a，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．電極a上是二氧化硫失去電子被氧化成SO₄^2-，電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握電路中電子的移動(dòng)方向，明確電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．