Question

3．某次實驗需要80mL 1mol•L^-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管和量筒、藥匙．
（2）應稱量NaCl粉末5.8或5.9g．
（3）假如其他操作均準確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響（填偏低、偏高、或無影響）
A．定容時俯視觀察刻度線：偏高；
B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：偏低；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線：偏低．

Answer 1

分析 配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶，
（1）稱量后在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，轉移到100mL容量瓶中定容，還需要膠頭滴管；
（2）結合m=cVM計算；
（3）結合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響判斷．

解答 解：（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管和量筒、藥匙，故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）m=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，應稱量NaCl粉末為5.8g或5.9g，故答案為：5.8或5.9；
（3）A．定容時俯視觀察刻度線，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏高，故答案為：偏高；
B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏低，故答案為：偏低；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線，V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握步驟、儀器及操作、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意托盤天平的感量為0.1g，題目難度不大．