5．如圖是工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)單流程圖，沿①路線回流的物質(zhì)是（　　）
A．氮?dú)夂蜌錃?/td>B．催化劑C．NH3D．H2

分析 根據(jù)合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大．

解答 解：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿路線回去的物質(zhì)是N2、H2；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了合成氨工業(yè)的原理，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃左右靜置結(jié)晶．生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制備過(guò)程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨[（NH4）2SO4]以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]晶體．

I．根據(jù)上圖回答：
（1）步驟1中加入Na2CO3溶液的作用洗滌鐵屑表面的油污．結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明步驟1中加熱的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加熱促進(jìn)CO32-的水解，增大OH-濃度．
（2）制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是摩爾鹽易溶于水而難溶于乙醇．
Ⅱ．制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨，評(píng)價(jià)硫酸銨化肥的主要指標(biāo)如下：
 優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶，無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸銨化肥樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【觀察外觀】該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【交流討論】
（1）甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的硫酸銨化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影響），實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是缺少干燥裝置．
（2）乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是NH4++OH-═NH3↑+H2O，使得NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3，最終進(jìn)入B裝置被吸收．
【探究結(jié)論】
（3）稱取27.0g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重6.8g．則該化肥含氮量為20.7%，由此可判斷該化肥的品質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SO2、NO2或CO2的大量排放都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．氟氯烴等化合物的大量排放會(huì)破壞大氣臭氧層
C．重金屬、有機(jī)農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會(huì)造成水體污染
D．裝飾材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等會(huì)造成居室污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
B．高錳酸鉀溶液、酒精、過(guò)氧化鈉都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性
C．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子
D．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康，這種顆粒物分散空氣中形成膠體，它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途． 
（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最大的是F．
（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是 （填標(biāo)號(hào)）AD．A．極性鍵      B．非極性鍵        C．離子鍵        D．σ鍵
（3）BeCl2的分子空間構(gòu)型為直線型；BF3分子中B-F鍵的鍵角為120°．
（4）NF3分子中的N原子的雜化方式為sp3．
（5）HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HC1，但其沸點(diǎn)卻高于HC1，其原因是HF分子間存在氫鍵，而HC（1分）子間不存在氫鍵
（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm，該晶體的化學(xué)式為KMgF3；列式計(jì)算該晶體的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．我省要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護(hù)型省份，下列措施或說(shuō)法不符合這一理念的是（　�。�
A．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以便空氣污染時(shí)及時(shí)采取防護(hù)措施
B．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油
C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車(chē)等
D．利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，強(qiáng)制實(shí)施火力發(fā)電用煤的脫硫處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B．20℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C．10℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D．20℃時(shí)0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

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