已知燃燒7.8g乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9kJ?mol-1
B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-2599.2kJ?mol-1
C、C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量=
7.8g
26g/mol
=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ熱量，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放熱1299.6KJ，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出．
解答： 解：已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量=
7.8g
26g/mol
=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ熱量，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放熱1299.6KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是
 
，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）
 
；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）
 
c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）
 
 c（Na+）．
（3）、25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是
 
（填序號(hào)）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大
B、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C、溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)論乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何種物質(zhì)的量之比混合，1mol該混合物在氧氣中充分燃燒，下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A、產(chǎn)生的CO2的量相同
B、產(chǎn)生的H2O的量相同
C、消耗的O2的量相同
D、產(chǎn)物的總物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、P是氧化劑
B、CuSO4既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗P的質(zhì)量為34.1g
D、被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A、加入氫氧化鈉溶液后過(guò)濾，除去混在鎂粉中的鋁粉
B、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
C、用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D、用分液漏斗分離汽油和水，水和汽油分別用兩個(gè)燒杯在下口接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  
④氣體總物質(zhì)的量．
A、①②B、②③C、②D、③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物中n（C）：n（H）=1，將W1g該有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣V L，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且m（CO2）=w2g，m（H2O）=W3g．
（1）若通過(guò)計(jì)算來(lái)確定該有機(jī)物是否含氧，除已知的碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比外，還至少需上述數(shù)據(jù)中的
 
個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有
 
種，將這些組合一一填入下列空格中．
說(shuō)明：①選用V、W1、W2、W3表示，不必列出具體計(jì)算式；
②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿(mǎn)．
（2）當(dāng)W1與V之間滿(mǎn)足
 
條件時(shí)，該有機(jī)物中一定沒(méi)有氧原子，當(dāng)W1與V之間滿(mǎn)足
 
條件時(shí)，該有機(jī)物中一定含有氧原子．
（3）W1g有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為
 
g．（用含W1、W2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）；
   
 n（CO）		  n（H2O）  n（H2）  n（CO2）
 A  1  5  2  3
 B  2  2  1  1
 C  3  3  0  0
 D  0.5  2  1  1
 E  3  1  2  1
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
；
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）═2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）        B．容器中的壓強(qiáng)不變      C． v正（CO）=2v正（CO2）
D．c（CO）保持不變          E．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

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