Question

12．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（2）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠�物的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）④和⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；其電子式為．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br．
（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水；
（3）④和⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物為NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br．
（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）④和⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物為NH₄Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，電子式為：，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．