20．下列各組物質(zhì)等物質(zhì)的量混合，所形成的溶液pH大于7的是（　�。�
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2CO3、KCl、H2SO4

分析 常溫下，等物質(zhì)的量混合，溶液pH大于7，則溶液顯堿性，
A．等物質(zhì)的量的BaCl2、NaNO3、NH4Cl三種物質(zhì)混合無(wú)反應(yīng)發(fā)生；
B．等物質(zhì)的量K2CO3、HCl、CaCl2混合，三種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鉀；
C．等物質(zhì)的量的Na2CO3、HNO3、HCl混合，發(fā)生：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
D．等物質(zhì)的量的K2CO3、KCl、H2SO4混合，存在：n（H+）=2n（CO32-），發(fā)生：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
根據(jù)混合后溶液生成物的性質(zhì)進(jìn)行判斷溶液的酸堿性．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的BaCl2、NaNO3、NH4Cl三種物質(zhì)混合無(wú)反應(yīng)發(fā)生，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液PH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量K2CO3、HCl、CaCl2混合，三種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鉀K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，PH＞7，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的Na2CO3、HNO3、HCl混合，發(fā)生：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，溶液呈中性，若考慮二氧化碳溶解溶液PH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的K2CO3、KCl、H2SO4混合，存在：n（H+）=2n（CO32-），發(fā)生：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，反應(yīng)的溶液PH=7，如考慮CO2的溶解，則PH＜7，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液混合后pH的判斷，題目難度中等，注意把握題中各物質(zhì)混合后生成物的性質(zhì)，考慮鹽類(lèi)的水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：
FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
（1）FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，．
（2）上述反應(yīng)涉及的主族元素中，第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)）．
（3）K3[Fe（C2O4）3]中化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．
（4）草酸（H2C2O4）中C原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）與C2O42-互為等電子體的一種分子為N2O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱(chēng)“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性
D．上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
B．加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
C．銀氨溶液中加入足量的鹽酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
D．pH=2的氯水加水稀釋10倍，稀釋后的氯水的pH=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
①用坩堝加熱食鹽水提取氯化鈉
②除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2，加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
③十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑；可通過(guò)加熱固體蘇打來(lái)制得固體小蘇打
④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液；用濃溴水除去苯中的苯酚
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鐵，碳在自然界中有單質(zhì)存在但硅卻沒(méi)有
⑥將鉑絲用鹽酸洗凈并在外焰上灼燒至無(wú)色后，蘸取碳酸鉀溶液并重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，并要透過(guò)紫色的鈷玻璃觀察火焰的顏色．
A．二項(xiàng)B．三項(xiàng)C．五項(xiàng)D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無(wú)
②10mL 5%H2O2溶液無(wú)
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L固定容積的密閉容
器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常數(shù)=1.23（mol/L）-2（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡向右（填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．
Ⅲ．（1）為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O
（3）若準(zhǔn)確稱(chēng)取W gNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL．則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去．NaHSO3固體的純度為$\frac{13V}{25W}$×100%．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＜0
C．反應(yīng)溫度應(yīng)控制在260℃～280℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4•5H2OD．Fe（OH）3膠體

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