Question

15．常溫下，下列溶液中呈酸性的是（　　）

• A． pH=2的溶液
• B． c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液
• C． c（OH^-）=1×10^-5mol/L的溶液
• D． pH=9的溶液

Answer 1

分析 溶液酸堿性的實質(zhì)是如果溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，那么顯酸性，相反則顯堿性，相等時呈中性，水的離子積常數(shù)K_W=c（H⁺）•c（OH?），
常溫下，K_W=1×10^-14，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，PH=7；
酸性水溶液，c（H⁺）＞c（OH?），pH＜7，pH值越小，表示酸性越強；
堿性水溶液，c（H⁺）＜c（OH?），pH＞7，pH值越大，表示堿性越強．

解答 解：常溫下，K_W=1×10^-14，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，PH=7；
酸性水溶液，c（H⁺）＞c（OH?），pH＜7，pH值越小，表示酸性越強；
堿性水溶液，c（H⁺）＜c（OH?），pH＞7，pH值越大，表示堿性越強；
A．pH=2＜7，溶液呈酸性，故A正確；
B．c（H⁺）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，故B錯誤；
C．c（OH^-）=1×10^-5mol/L，c（H⁺）=1×10^-9mol/L，c（H⁺）＜c（OH?），溶液呈堿性，故C錯誤；
D．pH=9＞7，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，根據(jù)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，常溫下PH值也能判斷溶液的酸堿性，題目比較簡單．