下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Al  1s22s22p63s23p1
B、S2-  1s22s22p63s23p4
C、Na+  1s22s22p6
D、F  1s22s22p5
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：基態(tài)原子或離子的電子應(yīng)處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答．
解答： 解：A．Al原子核外有13個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正確；
B．S2-核外有18個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故B錯(cuò)誤；
C．Na+原子核外有10個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p6，故C正確；
D．F原子核外有9個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p5，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 
；
③反應(yīng)前壓強(qiáng)為P1，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為
 
（用含P1的式子表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問題：
（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做
 
和吸水劑，右側(cè)試管中盛放的試劑是
 
，右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾 出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到66g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉻的核電荷數(shù)為24，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鉻原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鉻原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列說法正確的是（　�。�
A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性 強(qiáng)
B、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
C、d點(diǎn)溶液通過蒸可以變到c點(diǎn)
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C、反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D、反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問題．
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
；描述該反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象：
 
．
E→B的化學(xué)方程式
 
．
（2）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是
 
，主要原因是
 
；還可能是
 
，主要原因是
 
．
（3）取過量F與少量的澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是
 
．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、芳香族化合物
B、 羧酸
C、 醛
D、 酚

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