Question

8．實驗室用如圖裝置制備HCl氣體．
（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是ab（選填編號）．
a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b．混合時放熱使HCl溶解度減小
c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d．濃鹽酸密度小于濃硫酸
為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
稱量4.7880g Ba（OH）₂固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽．裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差，請你填寫標簽上的空白．

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba（OH）₂溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）．
（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重．
（5）若固體Ba（OH）₂中混有少量的NaOH，會導致混合酸中硫酸濃度的測定結果無影響（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸吸水，放出大量的熱，有利于HCl的逸出；
（2）由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可知在500mL容量瓶中定容；
裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗，避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差；
標簽應注明物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氧化鋇物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鋇溶液濃度；
（3）用標準Ba（OH）₂溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是：用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）；
（4）反應生成硫酸鋇沉淀，進行過濾、洗滌、干燥，稱量硫酸鋇的質(zhì)量，恒重時可得硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫酸根守恒可以計算硫酸的濃度，氫離子源于硫酸與HCl，結合氫氧根離子中和氫離子，可以計算HCl的物質(zhì)的量濃度；
（5）硫酸轉化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，由硫酸根守恒計算硫酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）濃硫酸吸水，放出大量的熱，使HCl溶解度減小，有利于HCl的逸出，可制備少量干燥HCl氣體，
故選：ab；
（2）由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可知在500mL容量瓶中定容；
裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗，避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差；
標簽應注明物質(zhì)的量濃度，氫氧化鋇物質(zhì)的量為$\frac{4.7880g}{171g/mol}$=0.02800mol，氫氧化鋇溶液濃度為$\frac{0.02800mol}{0.25L}$=0.1120mol/L，
故答案為：酸式滴定管、500mL容量瓶；避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差；0.1120mol/L；
（3）用標準Ba（OH）₂溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是：用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色），
故答案為：用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）；
（4）反應生成硫酸鋇沉淀，進行過濾、洗滌、干燥，稱量硫酸鋇的質(zhì)量，恒重時可得硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫酸根守恒可以計算硫酸的濃度，氫離子源于硫酸與HCl，結合氫氧根離子中和氫離子，可以計算HCl的物質(zhì)的量濃度，
故答案為：過濾、洗滌、干燥；恒重；
（5）硫酸轉化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，由硫酸根守恒計算硫酸的物質(zhì)的量，固體Ba（OH）₂中混有少量的NaOH，不影響混合酸中硫酸濃度的測定結果，
故答案為：無影響．

點評 本題考查滴定原理的應用、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，屬于定量實驗，關鍵是對原理的理解，（2）中注意有效數(shù)字問題，難度中等．