20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的値，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．3.2gO2、O3組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA
B．當(dāng)反應(yīng)6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．1molC2H4分子中含共用電子對(duì)的數(shù)自為5NA
D．0.1mol乙醇與足量乙酸充分反應(yīng)后，生成的水分子數(shù)目為0.1NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、反應(yīng)6HCl+KClO3═3Cl2↑+KC1+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子；
C、乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，而氧原子中含8個(gè)質(zhì)子，故0.2mol氧原子中含1.6NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B、反應(yīng)6HCl+KClO3═3Cl2↑+KC1+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1mol氯氣，故當(dāng)生成71g氯氣即1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)，故1mol乙烯中含6NA對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的水分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．聚合硫酸鐵（[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，n≥2，m≤10）簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的絮凝劑．某中學(xué)學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量，并用硫酸亞鐵制備聚合硫酸鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1：9硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、量筒，配制過(guò)程是用量筒量取90mL水置于燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌．
（2）限用以下試劑：蒸餾水、稀硫酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、新制氯水
某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷硫酸亞鐵晶體已部分變質(zhì)，他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：將硫酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，加少量水稀釋，取兩份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色證明已變質(zhì)，另一份溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明部分變質(zhì)（請(qǐng)將操作、現(xiàn)象、結(jié)論補(bǔ)充完整）．
（3）上述過(guò)程制得某種聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式是24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2（OH）4SO4]4+4NaCl+12H2SO4．
（4）測(cè)定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確量取5.00mL溶液放入帶塞的錐形瓶中，加入足量H2O2，加熱煮沸一定時(shí)間，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后，再用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
提示：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（無(wú)色）
滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉溶液，硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量是112g/L．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若省略步驟“加熱煮沸一定時(shí)間”，對(duì)滴定結(jié)果有何影響，請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由偏高，殘留的H2O2將KI氧化成I2，使Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏大，導(dǎo)致測(cè)定的鐵元素總量偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．
（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是ab（選填編號(hào)）．
a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b．混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小
c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d．濃鹽酸密度小于濃硫酸
為測(cè)定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量?jī)x器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
稱量4.7880g Ba（OH）2固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口試劑瓶，并貼上標(biāo)簽．裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗的目的是避免滴定液被稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫標(biāo)簽上的空白．

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba（OH）2溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是用待測(cè)酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）．
（4）為完成全部測(cè)定，接下來(lái)對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重．
（5）若固體Ba（OH）2中混有少量的NaOH，會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等
B．AgCl難溶于水，則溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如下圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）為了減少A裝置中副反應(yīng)，操作時(shí)應(yīng)注意迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；
（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列微粒不影響水的電離平衡的是（　�。�
A．CO32-B．HCO3-C．Ba2+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用下列裝置（鐵架臺(tái)等夾持儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）從安全性角度，上述裝置確有不足之處，改進(jìn)方法是：在導(dǎo)氣管末端連接一個(gè)干燥管，將干燥管的管口插入液面下少許或?qū)?dǎo)氣管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采用的方法是水浴加熱或?qū)M(jìn)行加熱．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到B中紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應(yīng)后停止加熱．取出M進(jìn)行組成檢驗(yàn)：

①取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成；
②M可以被磁鐵吸引；
③將M加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
④檢驗(yàn)溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子：檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液的紫色褪去，證明溶液含有亞鐵離子．
由以上可得結(jié)論是c（填字母）．
a．M中一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，不能確定是否有0價(jià)鐵
b．M中一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵
c．M中一定有+3價(jià)鐵，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
d．M 中一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（4）若M成分可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取m g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…
正確的操作順序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g，則$\frac{x}{y}$為$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析不正確的是（　　）
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n=a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

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同步練習(xí)冊(cè)答案