10．下列反應(yīng)過(guò)程中能引入鹵素原子的是（　�。�
①消去反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④水解反應(yīng)．
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④

分析 碳碳雙鍵與鹵素原子加成可引入鹵素原子，醇中-OH與濃HX發(fā)生取代反應(yīng)可引入鹵素原子，以此來(lái)解答．

解答 解：①消去反應(yīng)形成雙鍵等不飽和鍵，不能引進(jìn)鹵素原子，故不選；
②鹵素原子取代有機(jī)物中的氫原子或-OH，生成鹵代烴或衍生物，能引進(jìn)鹵素原子，如苯與液溴反應(yīng)、乙醇與濃HBr反應(yīng)等，故選；
③烯烴、炔烴的加成反應(yīng)可引入鹵素原子生成鹵代烴，故選；
④水解反應(yīng)是有機(jī)物和水的反應(yīng)，不會(huì)引進(jìn)鹵素原子，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定是正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變成黃色氧化性：H2O2＞Fe2+
C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液．a試管中溶液變藍(lán)
b試管中產(chǎn)生黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．屬于軸烯．可用作有機(jī)半導(dǎo)體基質(zhì)材料的摻雜劑，其同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有 （　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．NaHS溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na+）：①＜②
D．pH=9的0.1mol•L-1的NaHR溶液中：c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（H2R）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析
如圖甲：可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，定性比較得出結(jié)論對(duì)實(shí)驗(yàn)甲，有同學(xué)提出“FeCl3”改為Fe2（SO4）3或“CuSO4”改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（2）定量分析
如圖乙：實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL 氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②放出$\frac{1}{3}$氣體所需時(shí)間為1min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
④解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
⑤計(jì)算機(jī)H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．聚合硫酸鐵（[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，n≥2，m≤10）簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的絮凝劑．某中學(xué)學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量，并用硫酸亞鐵制備聚合硫酸鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1：9硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、量筒，配制過(guò)程是用量筒量取90mL水置于燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌．
（2）限用以下試劑：蒸餾水、稀硫酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、新制氯水
某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷硫酸亞鐵晶體已部分變質(zhì)，他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：將硫酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，加少量水稀釋，取兩份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色證明已變質(zhì)，另一份溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明部分變質(zhì)（請(qǐng)將操作、現(xiàn)象、結(jié)論補(bǔ)充完整）．
（3）上述過(guò)程制得某種聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式是24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2（OH）4SO4]4+4NaCl+12H2SO4．
（4）測(cè)定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確量取5.00mL溶液放入帶塞的錐形瓶中，加入足量H2O2，加熱煮沸一定時(shí)間，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后，再用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
提示：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（無(wú)色）
滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉溶液，硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量是112g/L．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若省略步驟“加熱煮沸一定時(shí)間”，對(duì)滴定結(jié)果有何影響，請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由偏高，殘留的H2O2將KI氧化成I2，使Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏大，導(dǎo)致測(cè)定的鐵元素總量偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．
（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是ab（選填編號(hào)）．
a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b．混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小
c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d．濃鹽酸密度小于濃硫酸
為測(cè)定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量?jī)x器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
稱量4.7880g Ba（OH）2固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口試劑瓶，并貼上標(biāo)簽．裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗的目的是避免滴定液被稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫(xiě)標(biāo)簽上的空白．

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba（OH）2溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是用待測(cè)酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）．
（4）為完成全部測(cè)定，接下來(lái)對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重．
（5）若固體Ba（OH）2中混有少量的NaOH，會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用下列裝置（鐵架臺(tái)等夾持儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）從安全性角度，上述裝置確有不足之處，改進(jìn)方法是：在導(dǎo)氣管末端連接一個(gè)干燥管，將干燥管的管口插入液面下少許或?qū)?dǎo)氣管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采用的方法是水浴加熱或?qū)M(jìn)行加熱．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到B中紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應(yīng)后停止加熱．取出M進(jìn)行組成檢驗(yàn)：

①取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成；
②M可以被磁鐵吸引；
③將M加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
④檢驗(yàn)溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子：檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液的紫色褪去，證明溶液含有亞鐵離子．
由以上可得結(jié)論是c（填字母）．
a．M中一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，不能確定是否有0價(jià)鐵
b．M中一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵
c．M中一定有+3價(jià)鐵，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
d．M 中一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（4）若M成分可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取m g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…
正確的操作順序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g，則$\frac{x}{y}$為$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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