A. | 小蘇打溶液中加入NaOH溶液:H ++OH-=H2O | |
B. | 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+=Fe2++H2O | |
C. | 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ | |
D. | 氯化鋇與純堿溶液反應(yīng):Ba2++CO32-=BaCO3↓ |
分析 A.小蘇打為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子不能拆開;
B.氧化鐵為三氧化二鐵,不是氧化亞鐵;
C.漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng);
D.氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉.
解答 解:A.小蘇打溶液中加入NaOH溶液,二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水,正確的離子方程式為:HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故A錯誤;
B.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,正確的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故B錯誤;
C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀,正確的離子方程式為:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故C錯誤;
D.氯化鋇與純堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++CO32-=BaCO3↓,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度不大,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4=H2++SO42- | B. | Ba(OH)2=Ba2++OH - | ||
C. | NaNO3=Na ++NO3- | D. | CuSO4=Cu+2+SO4-2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物有4種 | |
B. | 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應(yīng)制丙醇反應(yīng)類型相同 | |
D. | 遇FeCl3溶液可顯紫色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100 nm之間 | |
B. | 溶液呈電中性,膠體帶有電荷 | |
C. | 溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙 | |
D. | 制備氫氧化鐵膠體時,可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水,然后長時間煮沸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol.L-1 | |
B. | 所得溶液中含有NA個HCl分子 | |
C. | 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L | |
D. | 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$ |
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