Question

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL^-1）所得溶液的密度為ρ g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol．L^-1
• B． 所得溶液中含有N_A個(gè)HCl分子
• C． 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
• D． 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

Answer 1

分析 A．c=$\frac{n}{V}$中V應(yīng)該為溶液體積，不是水的體積；
B．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子；
C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，但溫度壓強(qiáng)不知無(wú)法計(jì)算氣體體積；
D．利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算計(jì)算式計(jì)算得到．

解答 解：A．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{36.5g}{36.5g/mol}}{\frac{1000g+36.5g}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000ρ}{1036.5}$mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；
C．36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，選項(xiàng)中溫度壓強(qiáng)不知，故C錯(cuò)誤；
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=$\frac{cmol/L×36.5g/mol}{1000ρg/L}$=$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量與濃度、氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用，題目難度中等，主要考查溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)用，概念的理解和計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．