A. | 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100 nm之間 | |
B. | 溶液呈電中性,膠體帶有電荷 | |
C. | 溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙 | |
D. | 制備氫氧化鐵膠體時(shí),可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水,然后長時(shí)間煮沸 |
分析 A.微粒直徑在1nm-100nm形成的分散系為膠體;
B.膠體呈電中性,不帶有電荷;
C.膠體粒子的直徑較小,能夠通過濾紙;
D.不能長時(shí)間煮沸,否則會(huì)生成氫氧化鐵沉淀.
解答 解:A.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液和濁液,所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100 nm之間,故A正確;
B.溶液是電中性的,膠體也是電中性的,膠體粒子吸附了帶電的離子而帶有電荷,故B錯(cuò)誤;
C.溶液和膠體粒子都能夠通過濾紙,膠體不能通過半透膜,故C錯(cuò)誤;
D.長時(shí)間煮沸會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而得不到膠體,其正確操作方法為:向盛有沸水的燒杯中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,然后將液體煮沸即可得到氫氧化鐵膠體,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了膠體的制備與性質(zhì),題目難度不大,明確膠體的性質(zhì)及制備原理為解答關(guān)鍵,注意掌握分散系的分類依據(jù),試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相等 | B. | 前者多 | C. | 后者多 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 小蘇打溶液中加入NaOH溶液:H ++OH-=H2O | |
B. | 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+=Fe2++H2O | |
C. | 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ | |
D. | 氯化鋇與純堿溶液反應(yīng):Ba2++CO32-=BaCO3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇汽油是純凈物,汽油是混合物 | |
B. | 推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放 | |
C. | 推廣使用乙醇汽油是為了減少化石燃料消耗 | |
D. | 用糧食生產(chǎn)乙醇是開發(fā)新能源的發(fā)展方向 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH(s) | B. | CH3COONa(s) | C. | NH4Cl(s) | D. | Na2CO3(s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol | |
B. | 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1 | |
C. | 若向溶液X中加入270mL2.0mol•L-1NaOH溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2 | |
D. | 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用NaOH中和,并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)--檢驗(yàn)淀粉是否水解 | |
B. | 向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱:檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛 | |
C. | 向米湯中加入含碘的食鹽,觀察是否有顏色的變化--檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀 | |
D. | 檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶乜上蚱渲屑尤階gNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀 |
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