【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式____________________________
(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是______________________________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是_________________。
(4)以下收集NO氣體裝置,不合理的是____(填序號)。
【答案】3Cu+8H+ +2NO3- ===3Cu2++2NO↑+4H2O CD 2NO+O2===2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出 關閉U形管右端導氣管上的活塞;反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止 ABE
【解析】
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3- ===3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)①鐵和鋁都比銅活潑,均可以與稀硝酸發(fā)生反應,起不到包裹作用,所以選用化學性質(zhì)不活潑的鉑和玻璃,所以選CD;
②試管內(nèi)有空氣,NO容易被氧化為紅棕色的氣體二氧化氮,反應為2NO+O2===2NO2;
(3)①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;
②關閉U形管右端導氣管上的活塞;反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止;
(4)NO容易被空氣中的氧氣氧化,所以不能用排空氣法收集,所以AB不合理;排水法收集時為了將集氣瓶中的水排出應短進長出,所以E不合理,綜上選ABE。
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【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:
(1)F中的含氧官能團名稱為____________。
(2)A的名稱為____________。
(3)D→E的反應類型為____________,沙羅特美的分子式為____________。
(4)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質(zhì)C和CH3OH,寫出B的結構簡式:____________________。
(5)判斷同時滿足下列條件的C的同分異構體的數(shù)目:_______。(不考慮立體異構)
①分子中含有結構且只有一個環(huán)狀結構,與FeCl3發(fā)生顯色反應;
②能與NaHCO3發(fā)生反應放出CO2。
③苯環(huán)上有且只有三個取代基
(6)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_____________
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【題目】下列有關說法錯誤的是( )
A.和不屬于同分異構體
B.質(zhì)量相同的和完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量較少的是
C.連接四個不同基團的碳原子為“手性碳原子”,含有兩個手性碳原子
D.標準狀況下L溴乙烷所含化學鍵總數(shù)為
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【題目】某;瘜W研究性學習小組探究足量的鎂與濃硫酸反應。回答下列問題:
Ⅰ.甲同學設計如圖實驗驗證該過程產(chǎn)生的混合氣體中含有、。
若按氣體從左到右的流向,各裝置的連接順序是________填字母編號。
已知裝置A中濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為90%,密度ρ=1.47g/mL,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
裝置C的作用是________。
證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象為________。
Ⅱ.乙同學設計如圖實驗測定混合氣體中SO2的含量。
溶液可以是________填字母。
溶液
酸性溶液硫酸酸化
溴水
步驟中洗滌沉淀的操作為________。
通過的混合氣體體積為VL(已換算成標準狀況)時,該混合氣體中二氧化硫的含量體積分數(shù)為________用含V、m的代數(shù)式表示。
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【題目】下列化學用語或描述中,正確的是
A.離子結構示意圖 既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B.SO3的水溶液能導電,說明SO3是電解質(zhì)
C.NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學變化
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是
A. 甲為正極,丙為陰極
B. 丁極的電極反應式為MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù):c%>a%>b%
D. 標準狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4molK+移入陰極區(qū)
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【題目】在建國70周年閱兵儀式上,“殲20”“東風—41核導彈”等國之重器亮相,它們采用了大量合金材料。回答下列問題:
(1)早期戰(zhàn)斗機主要采用鋁合金,其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___,比較第一電離能Mg___Al(填“>”“<”“=”)。
(2)金屬Zn中的原子采取___最密堆積。
(3)中期戰(zhàn)斗機主要采用鈦合金,Ti的價電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦,其中鈦原子的配位數(shù)為___。
(4)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構型為___,S的___雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵(填“π”或“σ”)。
(5)隱形戰(zhàn)機采用Fe(CO)5(羰基鐵)作為吸波材料,羰基鐵在常溫下為紅棕色液體,固體羰基鐵屬于___晶體,CO與Fe之間的化學鍵稱為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___(只寫一種)。
(6)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示,若晶胞的邊長為apm,則晶胞的密度為___g/cm3(用含a、NA的計算式表示)。
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