Question

17．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 將0.5molN₂和1.5molH₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ則該熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）△H=-39.2 KJ•mol^-1
• B． 由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
• D． 在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H為完全反應(yīng)計算出的反應(yīng)熱；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、醋酸是弱酸，沒有完全電離；
D、2g氫氣為1mol．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H為完全反應(yīng)計算出的反應(yīng)熱，N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）放出的熱量大于39.2 KJ，則△H小于-39.2 KJ•mol^-1，故A錯誤；
B、石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故C正確；
D、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8KJ，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了催化劑的催化原理、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等．