12．用石墨作電極電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后溶液的pH增大的是（　�。�
①H2SO4  ②NaOH  ③Na2SO4  ④NaCl．
A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④

分析 用石墨作電極電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后溶液的pH增大，說(shuō)明電解后溶液中c（H+）減小或c（OH-）增大，溶液中溶質(zhì)可能是可溶性強(qiáng)堿、活潑金屬的無(wú)氧酸鹽等，據(jù)此分析解答．

解答 解：①用惰性電極電解H2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當(dāng)于電解水，電解過(guò)程中硫酸濃度增大，導(dǎo)致溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；
②用惰性電極電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致NaOH濃度增大，溶液的pH增大，故正確；
③用惰性電極電極Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致硫酸鈉濃度增大，但硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，所以溶液的pH不變，故錯(cuò)誤；
④用惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陰極上氫離子放電、陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解后溶液中溶質(zhì)含有NaOH，溶液中c（OH-）增大，pH增大，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上放電離子是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見離子放電順序，知道電解前后溶液中溶質(zhì)及其濃度變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．H2O、COB．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，鉛為負(fù)極，PbO2為正極
B．電解氯化銅溶液，Cu2+向陰極遷移
C．氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液陰極產(chǎn)物為氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時(shí)．是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)放熱．下列判斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，混合氣體顏色變淺
B．平衡時(shí)，NO2濃度必定等于N2O4濃度的兩倍
C．平衡時(shí)，反應(yīng)不在進(jìn)行
D．平衡時(shí)，各組分濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min時(shí)生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ則該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ•mol-1
B．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（　�。�
①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水�、鄄蝗苡谒、軕�(yīng)是極性溶劑�、輵�(yīng)是非極性溶劑．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài) c（H2SO4）/mol．L-1 v（H2SO4）/mL溶液溫度反應(yīng)前/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體的表面積 對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體的表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8　或　2、5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溶液的溫度，其實(shí)驗(yàn)序是6和7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔（如圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．從①處通入SO3，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸

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