常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO

B．水電離出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋

C．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO

D.＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－


答案　C

解析　Fe3＋、NH水解都使溶液呈酸性，在中性條件下不能大量存在，A項錯誤；水電離出的c(H＋)＝，則可知溶液中的c(OH－)＝，故溶液呈中性，而CO水解使溶液呈堿性，在中性溶液中不能大量存在，B項錯誤；由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1>1.0×10－7 mol·L－1，說明水的電離受到了促進，則溶液中存在易水解的離子，CH3COO－、AlO都易水解，符合題意，C項正確；＝1012的堿性溶液，NH、Al3＋均不能大量存在，D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中錯誤的是

 A．2υ(W)=3υ(X)  B．2υ(X)=3υ(Z)   C．2υ(Y)=4υ(X)   D．3υ(Y)=4υ(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組的同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動

⑴如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                       設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨⑴為     極（填 “正”、“負”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到      電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為                  。

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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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完成下列離子方程式

(1)[2013·北京理綜，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________。

(2)[2013·海南，13(3)]H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)[2013·海南，14(1)]海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO，其離子方程式為____________________________。

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下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－

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已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

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3t℃時，水的離子積為 Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿 BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（   ）

A．混合液中，＝           B．混合液的pH＝7

C．a(chǎn)＝b                            D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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