下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－


答案　C

解析　A項(xiàng)反應(yīng)后溶液呈堿性；B項(xiàng)由于HClO比HCO電離H＋能力強(qiáng)，應(yīng)生成HCO；D項(xiàng)酸性條件下不能生成OH－。

(三)新情景下離子方程式的書寫


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是  (　 　)

 


     

    A．檢查裝置氣密性     B.蒸發(fā)    C．加熱液體    D．量取液體體積

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0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，則該烴的分子式為

 A．C3H6         B．C4H6        C．C3H4         D．C2H4

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常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO

B．水電離出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋

C．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO

D.＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－

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解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語正確的是(　　)

A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋H2↑

C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===2Cl－＋H2O

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某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　)

　　　　　　　　　　　　

A．一定有Cl－  B．一定有SO

C．一定沒有Al3＋  D．一定有CO

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某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是(　　)

A．①②⑤  B．①③④

C．②⑥⑦  D．①②④⑥

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將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，下列說法中，正確的是(　　)

A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小

B．溶液中[H＋]增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．溶液的pH增大

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1下列說法正確的是（   ）

A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；

B. CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH－而使水解平衡右移；

C．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．因Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，為抑制水解，配制AlCl3溶液時(shí)需將AlCl3溶解在稀鹽酸中；

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同步練習(xí)冊(cè)答案