Question

能表示

 

的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)過程中

 

叫做反應(yīng)熱（又稱為

 

），用符號(hào)△H表示，單位為

 

；若為放熱反應(yīng)，△H

 

0（填“＞＜”或“=”，下同）；若為吸熱反應(yīng)，△H

 

0．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化的化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量為反應(yīng)的反應(yīng)熱又稱焓變，焓變大于0反應(yīng)吸熱，反應(yīng)焓變小于0反應(yīng)放熱；

解答： 解：表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，通常一熱量形式變化，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量叫反應(yīng)熱又叫焓變，單位KJ/mol，焓變△H=生成物的總焓-反應(yīng)物的總焓，依據(jù)能量守恒可知，當(dāng)△H＜，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＞0說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化，吸收或放出的熱量，焓變，KJ/mol，＜，＞；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式概念的理解和能量變化的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．