3．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)�、膽礬

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．根據(jù)其特點(diǎn)分析解答即可．

解答 解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗名，是化合物、氧氣是只有一種元素組成的純凈物、碘酒是混合物，因此符合化合物、單質(zhì)和混合物順序排列；故A正確；
B、小蘇打是化合物碳酸氫鈉的俗名、石灰水是混合物、二氧化硫是化合物，因此不符合化合物、單質(zhì)和混合物順序排列，故B錯(cuò)誤；
C、干冰是化合物二氧化碳、鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物，因此不符合化合物、單質(zhì)和混合物順序排列，故C錯(cuò)誤；
D、空氣是混合物、氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬是化合物，因此不符合化合物、單質(zhì)和混合物順序排列，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi)方法方面的問(wèn)題．解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)類(lèi)別的特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時(shí)：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣
C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過(guò)程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對(duì)產(chǎn)物的主要成分?jǐn)⑹稣_的是（　�。�
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。� ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，則該溶液的pH約為1．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
①則Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp用Kw（水的離子積）、K1、K2、K3表示為：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫    b．加水稀釋    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
（4）揚(yáng)州某污水處理廠(chǎng)用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18-20mg•L-1．

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