精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是 (　　)

A．化學計量數的關系：b<c

B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)－1

D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

 

D

【解析】由題意可知，壓強增大，平衡向正反應方向移動，所以b＋2>c，但得不出b和c的相對大小關系，A項錯；容器的容積減小后，正、逆反應速率都增大，B項錯；＝，v(B)＝·v(C)＝ mol·(L·min)－1，C項錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。A、B、C、D、E有下圖所示的關系。則下列推斷不正確的是( )

A．A→B屬于加成反應

B．B、D均能與金屬鈉反應

C．物質C的結構簡式為CH3CHO

D．生成E的化學方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－。相關物質的溶度積常數見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

 

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量分數為________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式的書寫正確的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

 

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據圖示回答下列問題：

(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；

(2)若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1________K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是(　　)

 

A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

B．平衡不移動，混合氣體密度不變

C．H2轉化率增大，HI平衡濃度減小

D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

 

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________。

(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為________，總反應的離子方程式為__________________________。

有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________________。

①溶液中Na＋向A極移動　②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍　③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度　④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子

(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

①該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

______________________________________________________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

 

A．a和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產生氯氣

B．a和b用導線連接時，碳棒上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色

D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產生

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是(　　)

A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣

C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的稀硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生純化

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案