18．改變下列條件，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

分析 根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

解答 解：A、增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，對(duì)于正反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，對(duì)于正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動(dòng)原理和轉(zhuǎn)化率的變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．HClO═H++ClO-D．H2S?H++HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從①流向②；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，④上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　　）
A．①③②④B．①③④②C．②①③④D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由醋酸為共價(jià)化合物，在固、液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電．
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c．
（3）a，b，c三點(diǎn)中電離度最大的是：c．
（4）若使c點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si-O鍵
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
⑧200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA．
A．③⑤⑥⑧B．①②④⑦C．③⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為 ( )

A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1

B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1

C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1

D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
氫氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7K=6.61×10-4
A．氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7
D．25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�
A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2

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