10．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．HClO═H++ClO-D．H2S?H++HS-

分析 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式．方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，強(qiáng)電解質(zhì)用=連接，弱電解質(zhì)用?連接．
A．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離出Na+、H+、SO42-離子；
B．HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分，部分電離；
C．次氯酸酸為弱酸，部分電離；
D．氫硫酸為二元弱酸，分步電離．

解答 解：A．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出Na+、H+、SO42-離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正確；
B．HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分，部分電離，其電離方程式為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸酸為弱酸，部分電離，其電離方程式為：HClO?H++ClO-，故C錯(cuò)誤；
D．氫硫酸為二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2S?HS-+H+　和HS-?S2-+H+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫，書寫電離方程式時(shí)注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請(qǐng)回答：
（1）各組反應(yīng)開始時(shí)，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．
 
 		試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（氣球體積變化））		分析原因
第
①
組		42 g NaHCO3
53 g Na2CO3
300mL4 mol/L鹽酸
 		甲中氣球與乙中
氣球的體積相等		甲、乙鹽酸均過量
n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
組		42 g NaHCO3
53 g Na2CO3
300mL3 mol/L鹽酸		  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個(gè)水分子
B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA個(gè)
C．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個(gè)原子
D．含107g Fe（OH）3的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁．回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱如圖1是坩堝．

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（3）操作③中洗滌如何操作向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次
（4）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制取Al（OH）3時(shí)，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一．你認(rèn)為乙的分析是否合理？合理．若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因2OH-+CO2=CO32-+H2O．（若你認(rèn)為不合理，該空不作答）
丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問題．請(qǐng)幫助該同學(xué)注明該裝置中的試劑名稱為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。�
A．Fe 和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3+是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2-是還原產(chǎn)物，⑥X3+具有氧化性．其中正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點(diǎn)）．
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.7---
沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超過8，其理由是pH超過8會(huì)使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

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